Calculateur de molarité
Calculez la molarité d’une solution, la masse de soluté requise ou le volume de solvant nécessaire. Saisissez deux des trois quantités (avec la masse molaire) pour résoudre la troisième.
Calculateur
Résoudre pour
Saisissez les valeurs puis calculez pour afficher le résultat
Résultat
c = m / (Mw × V)
La molarité (c) est égale à la masse (m) divisée par le produit de la masse moléculaire (Mw) et du volume (V). Réorganisez pour isoler l'inconnue de votre choix.
À propos de ce calcul
De quoi il s'agit
La molarité est la quantité de soluté par litre de solution (M = mol/L). Combinée à la relation masse–mole (n = masse ÷ masse molaire), elle permet de passer de ce que l’on pèse sur une balance à la concentration exigée par un protocole.
Pourquoi on l'utilise
Les tampons, milieux et solutions stocks sont spécifiés en unités molaires, mais les solutés sont distribués en masse : toute préparation de solution est, d’une manière ou d’une autre, un calcul de molarité.
L'intérêt de ce calculateur
Les trois quantités (molarité, masse, volume) associées à la masse molaire et aux préfixes d’unités forment un petit réseau de conversions. Ce calculateur résout celle dont vous avez besoin et conserve les unités explicites à chaque champ.
Hypothèses clés
- La masse molaire correspond à la forme réellement pesée (sels anhydres et hydratés diffèrent).
- Le volume saisi est le volume final de la solution, et non le volume de solvant ajouté.
- Le soluté se dissout complètement et se comporte de manière idéale à la concentration cible.
Limites
- À浓度 élevée, le volume de la solution n’est pas strictement additif et la molarité s’écarte du calcul idéal.
- Aucun ajustement pour l’eau d’hydratation ou les contre-ions — saisissez la masse molaire correspondant à votre flacon.
- Les variations de volume dépendantes de la température (significatives au-dessus de ~1 M ou hors température ambiante) ne sont pas modélisées.
Ce que cet outil calcule
- Molarité
- Molar concentration of the solution.
- Mass of solute
- Mass of solute required.
- Volume
- Volume of solution.
- Moles of solute mol
- Number of moles of solute in the solution.
Questions fréquentes
Comment utiliser le calculateur de molarité ?
Choisissez d’abord ce que vous cherchez — molarité, masse de soluté ou volume — dans « Résoudre pour ». Saisissez la masse molaire du soluté en g/mol, puis remplissez deux des trois autres champs (masse, molarité, volume) avec leurs unités. Le calculateur calcule la troisième quantité et indique aussi le nombre de moles de soluté.
Quelle formule de molarité utilise ce calculateur ?
La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution (M = mol/L), les moles venant de la masse divisée par la masse molaire (n = masse / MW). En combinant : M = masse / (MW × volume en L), que l’outil réarrange selon le mode : masse = M × MW × volume, ou volume = masse / (MW × M). Exemple : 58,44 g de NaCl (MW 58,44) portés à 1 L donnent 1 M.
Quelles unités de masse, concentration et volume sont prises en charge ?
Masse en g, mg ou µg ; molarité en M, mM, µM ou nM ; volume en L, mL ou µL. Chaque champ a son sélecteur d’unité et le calculateur réconcilie les préfixes en interne — vous pouvez peser en milligrammes et viser une concentration micromolaire sans conversion manuelle.
Pourquoi le calculateur demande-t-il toujours la masse molaire ?
Toute conversion entre masse et quantité molaire passe par le pont des moles, n = masse / MW, donc la masse molaire est requise dans tous les modes. Entrez la valeur de la forme chimique réellement pesée : sels anhydres et hydratés diffèrent, et le calculateur n’ajuste ni l’eau d’hydratation ni les contre-ions. Se tromper de forme du flacon est la cause la plus fréquente de tampons trop ou trop peu concentrés.
Le volume, c’est le solvant à ajouter ou le volume final de solution ?
Le champ volume est le volume final de la solution, non la quantité de solvant à ajouter. En pratique on dissout le soluté dans moins de solvant puis on porte au volume cible, car le soluté dissous occupe lui-même un volume. Le calculateur suppose aussi que le soluté se dissout complètement et se comporte idéalement — à concentration élevée, les volumes réels s’écartent du calcul.
À usage uniquement scientifique et pédagogique. Ne convient pas aux décisions cliniques ou diagnostiques. Vérifiez toujours vos calculs de manière indépendante avant toute utilisation critique.