Calculadora de Molaridade
Calcule a molaridade de uma solução, a massa de soluto necessária ou o volume de solvente a ser usado. Informe duas das três grandezas (e a massa molar) para obter a terceira.
Calculadora
Resolver para
Insira os valores e calcule para ver o resultado
Resultado
c = m / (Mw × V)
A molaridade (c) é igual à massa (m) dividida pelo produto da massa molecular (Mw) e do volume (V). Reorganize a fórmula para isolar qualquer incógnita.
Sobre este cálculo
O que é
A molaridade é a quantidade de soluto por litro de solução (M = mol/L). Combinada com a relação massa–mol (n = massa ÷ massa molar), permite converter entre o que se pesa em uma balança e a concentração exigida por um protocolo.
Por que é usado
Tampões, meios e soluções-estoque são especificados em unidades molares, mas os solutos são dispensados por massa: todo preparo de solução é, em uma direção ou outra, um cálculo de molaridade.
Por que esta calculadora existe
As três grandezas (molaridade, massa, volume) com a massa molar e os prefixos de unidades formam uma pequena rede de conversões. Esta calculadora resolve a grandeza desejada e mantém as unidades explícitas em cada campo.
Premissas principais
- A massa molar corresponde à forma realmente pesada (sais anidros e hidratados diferem).
- O volume informado é o volume final da solução, e não o volume de solvente adicionado.
- O soluto se dissolve completamente e se comporta de forma ideal na concentração alvo.
Limitações
- Em concentrações elevadas, o volume da solução não é estritamente aditivo e a molaridade se desvia do cálculo ideal.
- Não há ajuste para água de hidratação ou contra-íons — informe a massa molar correta do seu frasco.
- Variações de volume dependentes da temperatura (significativas acima de ~1 M ou fora da temperatura ambiente) não são modeladas.
O que é calculado
- Molaridade
- Molar concentration of the solution.
- Mass of solute
- Mass of solute required.
- Volume
- Volume of solution.
- Moles of solute mol
- Number of moles of solute in the solution.
Perguntas frequentes
Como usar a calculadora de molaridade?
Primeiro escolha o que calcular — molaridade, massa do soluto ou volume — em «Solve for». Informe a massa molar do soluto em g/mol e preencha dois dos três campos restantes (massa, molaridade, volume) com suas unidades. A calculadora calcula a terceira grandeza e informa também a quantidade de matéria em mols.
Qual é a fórmula da molaridade usada por esta calculadora?
Molaridade são mols de soluto por litro de solução (M = mol/L), e os mols vêm da massa dividida pela massa molar (n = massa / MW). Combinadas: M = massa / (MW × volume em L), que a ferramenta isola conforme o modo: massa = M × MW × volume, ou volume = massa / (MW × M). Por exemplo, 58,44 g de NaCl (MW 58,44) completados até 1 L dão 1 M.
Quais unidades de massa, concentração e volume são aceitas?
Massa em g, mg ou µg; molaridade em M, mM, µM ou nM; volume em L, mL ou µL. Cada campo tem seu seletor de unidade, e a calculadora reconcilia os prefixos internamente — você pode pesar em miligramas e mirar uma concentração micromolar sem conversão manual.
Por que a calculadora sempre pede a massa molar?
Toda conversão entre massa e quantidade de matéria passa pela ponte dos mols, n = massa / MW, então a massa molar é obrigatória em todos os modos. Informe o valor da forma química que você realmente pesa — sais anidros e hidratados diferem, e a calculadora não ajusta água de hidratação nem contra-íons. Usar a forma errada do frasco é a fonte mais comum de tampões concentrados ou diluídos demais.
O volume é o solvente que adiciono ou o volume final da solução?
O campo de volume é o volume final da solução, não a quantidade de solvente a adicionar. Na prática, dissolve-se o soluto em menos solvente e completa-se até o volume alvo, pois o soluto dissolvido também ocupa volume. A calculadora ainda assume soluto totalmente dissolvido e comportamento ideal — em concentrações altas, o volume real se desvia do cálculo.
Apenas para uso em pesquisa e ensino. Não destinado a decisões clínicas ou de diagnóstico. Sempre verifique os cálculos de forma independente antes de usos críticos.